Química
Elvira Vaccaro
CBC / Universidad de Buenos Aires
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Elvira Vaccaro
Creado: 26.11.2009 @ 2:58:53 am
Estado del Foro: Cerrado
Consultas segundo parcial!!!!!

Hacé tu consulta en este espacio!

Conceptos clave: segundo, parcial, química
denise perez martinez
Creado: 02.12.2009 @ 7:32:58 am
POR FAVOR RESPONDAME CUANDO VUELVA A MI CASA!!!!!

HOLA PROFESORA  LE QUERIA AVISAR QUE HOY ME INTERNO Y MAÑANA ME OPERO FUE ASI DE REPENDE NOSSE HASTA AHORA ESTOY SORPRENDIDA ESTUVE ESPERANDO ESTA OPERACION HACE MAS DE UN AÑO NO PUEDOM DECIR QUE NO PEROES UNA OPERACION DE ADENOIDES TAMPOCO SE SI LLEGO AL FINAL ESO ES LO QUE MAS KIERO AHORA PERO LE DIGO FUE ASI DE REPENTE NO SABIA RECIENM ME ACABAN DE LLAMAR CUANDO VUELVA A MI CASA LE VOY A ESCRIBIR EN EL FORO O EL BLOG PARA HACERLES CONSULTAS PARA EL FINAL DESDE YA MUCHAS GRACIAS  CHAUAA

Elvira Vaccaro
Creado: 30.11.2009 @ 7:35:09 am
Respuesta a Paola

Paola, para resolver este tema tenés que plantear Qc y esto no se dió este cuatrimestre!

Paola Silvana Gregori
Creado: 29.11.2009 @ 2:29:42 pm
PROBLEMA DE PARCIAL.

Profe, le hago otra consulta: 

 Estoy resolviendo ejercicios de parcial;
  

En un reciente de 5.00 dm3 se introducen a una cierta temperatura 6.50 mol de SO3 (g), produciéndose la siguiente reacción:
    2 SO3 (g) ◄-----► 2 so2 (g) + O2     (Kc= 0,220)
La concentración de SO2 al llegar al equilibrio es 0,600 M. Calcular la concentración molar de SO3 en el equilibrio. (ESTE PUNTO YA LO SAQUÉ)

 DESPUES ME DICE:
En otro recipiente igual al anterior se produce la misma reacción a la misma temperatura, pero partiendo esta vez de una mezcla gaseosa con la siguiente composición inicial: SO3= 1,20 M;  SO2= 0,600 M;  O2= 1,00 M.
 Unos minutos más tarde se determina la concentración de O2 en la mezcla.
INDICAR SI ESTA SERÁ MAYOR, MENOR O IGUAL A 1,00 M.
JUSTIFICAR INDICANDO EL RAZONAMIENTO Y LOS CALCULOS NECESARIOS.
 

SI ME AYUDA CON ESTE PUNTO PORQUE NO ME SALE...

MUCHAS GRACIAS.  

Elvira Vaccaro
Creado: 28.11.2009 @ 7:16:39 pm
Respuesta para Elizabet

De donde sacaste el 0,0666 moles?

denise perez martinez
Creado: 28.11.2009 @ 6:31:00 pm
AUXILIO

HOLA PROFE PERDON LA MOLESTIA PASA QUE LE HABIA PEDIDO QUE ME EXPLIQUE EL EJERCICIO 2 DE LOS PARCIALES REACCIONES QUIMICA Y YA ME LO EXPLICO ELIZABET POR ESO LE VOY A PEDIR AYUDA CON EL EJERCICIO 3 TAMBIEN DE REACCIONES QUIMICAS EN NUM 2) MOSE COMO LLEGAR A SACAR A ESA  MOLARIDAD  

elizabet perez
Creado: 28.11.2009 @ 5:47:06 pm
SON EJERCICIOS DE LOS PARCIALES Q DEJO

SE ME OLVIDO DECIRLE...Lengua fuera

elizabet perez
Creado: 28.11.2009 @ 5:44:06 pm
ph

hola de nuevo profe tengo una prengunta con respecto al ejercicio 1 acidos y bases fuertes y el 12 en los items 2 y 8 me piden en ambas calcular la (H3O+) me dan iguales volumenes pero en uno lo calculo haciendo:1000cm3 hay 0,0666mol y cuanto hay en 50cm3 y me da pero en el otro hacerlo asi no me da el resultado.. pero si digo 50cm3 hay 5.10-12mol cuantos hay en 1000cm3 y me da.ESTA BIEM? Y SI ESTA BIEM ,POR Q AL CALCULAR DEBO HACER AL REBES?Q ES LO Q NO INTERPRETO?

denise perez martinez
Creado: 28.11.2009 @ 5:00:33 pm
ayuudaaa

hola profe perdon q la moleste tanto pero necesito su ayuda con el ejecicio de reacciones quimica en num.2 el item 2) mi problema resolvi y tengo dos caminos para hallar el reactivo y ninguno de ellos estaba bien me podria ayudar en esta parte porque la verdad stoy confundida yaque se que reacciona 66.08 gr de CU sin impurezas y eso puse a reaccionar con los moles de 2 H2 O4 .PERO INTENTE INTENTE Y NADA POR FAVOR LO PONDRIA EN EL BLOG GRACIAS Y MIL DISCULPAS.

elizabet perez
Creado: 28.11.2009 @ 4:02:24 pm
gracias profe

hola profe ya le agarrè la mano a lo de reacciones quimicas no estaba interpretando lo que me pedian.Ahora estoy un poco complicada con lo del ph en acidos y bases fuertes cuando es tipo dilucion los ejercicios me salen pero tengo dudas de si estan bien..igual yo voy a tratar de preguntarle el domingo cuando se conecte.muchas gracias

Elvira Vaccaro
Creado: 28.11.2009 @ 12:51:22 am
Respuesta a Denise

Está bien Denise, esa es la concentración de (H3O+), 0,00200M. Ahora fijate que si esa es la concentración molar, calcuá cuantos moles de soluto hay en 50,0 cm3 de solución y luego esa misma cantidad de soluto estará en 1000cm3 de solución por agregado de agua. ¿Se entiende?
Saludos


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